Question

【题目】Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。

②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。

Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；

(3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）

(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。

(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）

②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）

(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。

Answer 1

【答案】Ar K Br PH3 三 ⅥA HNO3 H3PO4 （NH4）2SO4 离子晶体 Al3+ NH3

【解析】

Ⅰ. 根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；

Ⅱ. A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，以此分析解答。

Ⅰ.①元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，

因此，本题正确答案是：Ar ；K；Br；

②元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，O、Cl、P这三种元素非金属性最弱的是P，则PH3最不稳定，

因此，本题正确答案是：PH3。

Ⅱ. A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，

(1) E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。

因此，本题正确答案是：三；ⅥA；

(2) 元素A的最高价氧化物是CO2，电子式为，D是P，原子结构示意图为；

因此，本题正确答案是：；；

(3) C为N，D为P，N和P位于同一主族，非金属性N>P，则两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3 > H3PO4；

因此，本题正确答案是：HNO3 ；H3PO4；

(4)C为N，N的气态氢化物为NH3，E为S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正盐的化学式为（NH4）2SO4，其晶体类型为离子晶体，

因此，本题正确答案是：（NH4）2SO4；离子晶体；

(5) ①B为Al，Al位于第三周期，第三周期的简单离子半径最小的是Al3+；

②C为N，D为P，N和P位于同一主族，由于NH3分子间存在氢键，则简单氢化物沸点较高的是NH3；

因此，本题正确答案是：Al3+；NH3；

(6) Na2S为离子化合物，一个钠原子失一个电子，一个硫原子得两个电子，用电子式表示Na2S的形成过程为：；

因此，本题正确答案是：。