题目内容

已知空气中N2和O2的体积比为4∶1，求空气的平均相对分子质量。

 

答案：
解析：

∴空气的平均相对分子质量为28.8

 


练习册系列答案
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（2011?茂名二模）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
NO转化效率比NO2的低
NO转化效率比NO2的低

结论二：
在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小

②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有
BC
BC
．（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb?CO），在37℃时：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①550℃时，2S02（g）+02（g）
催化剂△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N2与O2的体积比为4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃时，6.4g S02（g）与足量O2（g）充分反应生成S03（g），放出热量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度
（3）为使FeS2完全生成Fe203，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S02的体积分数是多少？
（4）720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：
 
．
②请在如图中画出b与a的关系曲线．
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已知空气中N2和O2的体积比为4∶1，求空气的平均相对分子质量。

 
已知空气中N2和O2的体积比为4∶1，求空气的平均相对分子质量。

 

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