题目内容

煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式是
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
．
（2）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是
20
20
mol．
分析：（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）根据原子守恒计算二氧化硫的物质的量．
解答：解：（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）根据原子守恒计算二氧化硫的物质的量，二氧化硫的物质的量=硫的物质的量=
64000g×1%
32g/mol
=20mol，
故答案为：20．
点评：本题考查了二氧化硫的性质、物质的量的计算，难度不大，根据原子守恒来分析解答即可．
练习册系列答案
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煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是
20
20
mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
改进燃烧装置和燃烧技术
改进燃烧装置和燃烧技术
；
发展新能源
发展新能源
．
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是
22.4
22.4
L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是
2
2
mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：
煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。

(1)如果某火力发电厂每秒燃烧10.0 kg煤。煤中硫元素的质量分数为1.00%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

(2)为了减少SO2等大气污染物。你认为该火力发电厂可以采取哪些措施。

(3)该厂采用石灰石—石膏法，通过脱硫吸收塔对烟道气进行脱硫吸收，每天最多可得石膏多少吨？

煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．

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