Question

实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm^-3．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积是________ L．

Answer 1

12.0mol/L    33.6
分析：根据c=计算溶液的物质的量浓度，根据浓度和体积计算盐酸的物质的量，根据盐酸与锌反应的化学方程式计算生成氢气的物质的量，进而计算体积．
解答：质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度为c===12.0mol/L，
250ml该盐酸的物质的量为：12.0mol/L×0.25L=3mol，
反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
则生成氢气的物质的量为n（H₂）=n（HCl）=1.5mol，
产生的H₂在标准状况下的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：12.0mol/L；33.6L．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与体积、浓度的计算公式的运用．