下列化学反应的离子方程式正确的是A．铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O

【解析】

试题分析：A．铁粉加入稀硫酸中：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，A错误；B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++SO42－+ 2OH－+Ba2++＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断。

练习册系列答案

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（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度；（2）加入催化剂；

（3）充入更多的H2 ；（4）容器容积不变，通入氖气。

在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。

下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温(25℃)	12%	有
B	水浴加热(50℃)	4%	无
C	水浴加热(50℃)	12%	有
D	室温(25℃)	4%	无

（本小题满分5分）完成下列各小题

（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；

①Na2O ②CO ③CO2 ④Al2O3 ⑤SO2 ⑥CuO ⑦P2O5。

（2）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ。

（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④SO2

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

	物质	除杂试剂	除杂和分离方法
A	乙醇（水）	——	分液
B	铝粉（镁粉）	NaOH溶液	过滤
C	CO2（CO）	O2	点燃
D	CO（CO2）	NaOH溶液	洗气

简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

则下列有关①②③的叙述不正确的是

A．①②③互为同位素 B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③可分别用符号H、D、T表示

下列反应中，属于氧化还原反应的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe → Fe3O4 B．HNO3 → NO

C．H2SO4 → CuSO4 D．Na2O→NaOH

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