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带有活塞的密闭容器A和B，10℃时分别装有N2和NO2，使其体积相同，当温度不变时，慢慢压缩两活塞，当两容器内气体压强为原来的5倍时，两容器内气体体积关系正确的是

[　　]

A．相等    B．A＞B 　　　C．B＞A 　　　D．A≥B

答案：B
练习册系列答案
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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=
10
3
10
3
．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？
否
否
．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都增大的是
A
A
（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN2
F．升高温度
（3）压强、温度对SO2转化率的影响如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K1，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K2，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K3，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小顺序为
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表数据可知，硫酸工业中SO2催化氧化反应的合适温度和压强是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．
（2009?吉林模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）下列说法中正确的是：
 

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
，达平衡时I2的转化率为
 
．
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
 

A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．

带有活塞的密闭容器A和B，10℃时分别装有N2和NO2，使其体积相同，当温度不变时，慢慢压缩两活塞，当两容器内气体压强为原来的5倍时，两容器内气体体积关系正确的是


  1. A.
    相等
  2. B.
    A＞B
  3. C.
    B＞A
  4. D.
    A≥B

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