题目内容

带有活塞的密闭容器A和B，10℃时分别装有N₂和NO₂，使其体积相同，当温度不变时，慢慢压缩两活塞，当两容器内气体压强为原来的5倍时，两容器内气体体积关系正确的是

A.
相等
B.
A＞B
C.
B＞A
D.
A≥B

B

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=

．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？

．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下列条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都增大的是

（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂
F．升高温度
（3）压强、温度对SO₂转化率的影响如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₁，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₂，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₃，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小顺序为

K₁=K₂＞K₃＞K₄

K₁=K₂＞K₃＞K₄

．
由上表数据可知，硫酸工业中SO₂催化氧化反应的合适温度和压强是

1.0MPa，400℃～500℃

1.0MPa，400℃～500℃

（2009?吉林模拟）某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）

A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大

C．体积不变，升温正反应速率减小

D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是

反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）下列说法中正确的是：

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H₂、2mol I₂，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H₂表示的平均反应速率为

，达平衡时I₂的转化率为

．
（4）若反应过程中某一时刻H₂、I₂、HI的浓度分别为0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：

A．H₂为 0.5mol．L^-1，I₂为 0.4mol?L^-1
B．H₂为 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均为0.2mol?L^-1
D．HI为 0.8mol?L^-1．

带有活塞的密闭容器A和B，10℃时分别装有N₂和NO₂，使其体积相同，当温度不变时，慢慢压缩两活塞，当两容器内气体压强为原来的5倍时，两容器内气体体积关系正确的是

[　　]

A．相等 B．A＞B 　　　C．B＞A 　　　D．A≥B