探究SO2的性质.甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中.(1)试管a中观察到的现象是 .(2)试管b中观察到紫色褪去.说明SO2具有的性质是 .(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀.该白色沉淀是 .(4)乙组同学多做了一组实验.他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液3溶液中c的试管d中.得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀.分析产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3＋反应

观点2：在酸性条件下SO2与反应

观点3：__________。

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

（1）溶液褪色（2）还原性（3）BaSO3

（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应 c

【解析】

试题分析：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；具有还原性使酸性KMnO4褪色；属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3,CO32－结合Ba2＋生成白色沉淀BaCO3。（4）分析出现白色沉淀的原因也可能为SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应;证明观点2，入将溶液替换则必须溶液的c（NO3－）与原溶液相同，且c（H＋）=0.1mol/L,c项两溶液等体积混合在忽略体积变化的情况下，离子浓度变为原来的一半，满足离子浓度的条件。

考点：SO2的性质探究实验。