题目内容
在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
（2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数． ．
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
（2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算v（A）；
（2）利用物质的量之比等于化学计量数之比确定x的值，根据三段式解题法求出平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算．
| ||
| △t |
（2）利用物质的量之比等于化学计量数之比确定x的值，根据三段式解题法求出平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算．
解答：
解：（1）3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，
则v（A）=
=0.2mol/（L?min）
故答案为：0.2mol/（L?min）；
（2）2A（g）+B（g）═xC（g）
开始：3mol 1mol 0
变化：1.2mol 0.6mol 1.8mol
平衡：1.8mol 0.4mol 1.8mol
因物质的量变化之比等于化学计量数之比，则1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3，
达到平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为：0.9mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L，所以，该温度下上述反应的化学平衡常数K=
=4.5，
故答案为：4.5．
则v（A）=
| ||
| 3min |
故答案为：0.2mol/（L?min）；
（2）2A（g）+B（g）═xC（g）
开始：3mol 1mol 0
变化：1.2mol 0.6mol 1.8mol
平衡：1.8mol 0.4mol 1.8mol
因物质的量变化之比等于化学计量数之比，则1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3，
达到平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为：0.9mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L，所以，该温度下上述反应的化学平衡常数K=
| 0．93 |
| 0．92×0.2 |
故答案为：4.5．
点评：本题考查反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡计算等，难度不大，注意三段式解题法的应用．
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