Question

0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO₂（标准状况）气体和45g H₂O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式．

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，再根据原子守恒计算该烃分子中N（C）、N（H），进而确定烃的分子式，书写该烃的同分异构体．

解答： 解：标况下，44.8L CO₂的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
45g H₂O的物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，
根据原子守恒可知，烃分子中N（C）=

2mol

0.5mol

=4、N（H）=

2.5mol×2

0.5mol

=10，
故该烃的分子式为C₄H₁₀，同分异构体的结构简式为：CH₂CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃，
故答案为：C₄H₁₀；CH₂CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃．

点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体，比较基础，注意燃烧法利用原子守恒得到分子式，掌握烃同分异构体的书写方法．