Question

11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A项因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1； B项b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；C项因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；D项d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

考点：酸碱混合时的定性判断及pH的计算