Question

0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)

B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)

C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1

D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，则c（OH-）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B错误；C．0．1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol?L-1，故C正确；D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．

故选B．

考点：离子浓度的大小比较