题目内容
【题目】下列有关说法正确的是 ( )
A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
I2+I-
【答案】D
【解析】
试题分析： A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀盐酸，不能用稀硝酸，原因硝酸能氧化Fe2+，且引入杂质，故A错误；B．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)生成沉淀，不发生沉淀的转化，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故B错误； C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，不可能生成氯化亚铁，故C错误；D．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-
I2+I-平衡，故D正确；答案为D。
【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____ |
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。 | E中②__________ | E中反应的离子方程式③________ |
F中④__________ | F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O |
【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。
① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)
H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。