下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电.故KClO3和SO3为电解质B．25℃时.用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7.V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液.有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K.故K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

【解析】SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。答案选D。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH3	H2	NO
气体Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-

D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为

。

其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。

方法2　电解法

(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。