题目内容
15．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2-… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第③组反应中生成1molCl2，转移电子4mol | |
| C． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |
| D． | 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1：2 |
分析 A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高；
B．反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价；
C．氯气可氧化亚铁离子；
D．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-．
解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，Mn元素化合价降低，由氧化还原反应中电子守恒可知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol，故B错误；
C．氯气可氧化亚铁离子，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，故C错误；
D．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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