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一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( )

A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL

练习册系列答案
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Ⅰ.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳， 而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某种合金)右图表示温度分别为T1， T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是 。

a、T1＞T2

b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移动

d、上述反应可实现多次储存和释放氢气

（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ．

（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．

①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有 ．

A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 B．容器内的压强不变

C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂

②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（4）甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的 极(填 “正”或“负”)。通入a气体的电极反应式为 。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的△H=E1- E2

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

下列离子方程式正确的是()

A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-= H2O

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

下列关于有机物的说法正确的是( )

A．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；

（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；

（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

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