题目内容
相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。则下列叙述正确的是
A． 该反应为放热反应
B． 反应热：过程I＞过程II
C． 过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
D． 形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H
D
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0
达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
| x | y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 增大体积 | A的转化率 |
| D | 降低温度 | 混合气体的密度 |
一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t / min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2) / mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
| 温度（℃） | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率（%） | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断DH 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c(SO2)=c(SO3) c．v正(SO3)=2v逆(O2)
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：
①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。 ②此时的温度是 ℃。
③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。
。现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
