将钠.镁.铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中.同温同压下产生的气体的体积比是( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

【解析】

试题分析：由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的

电子数，Na失去的电子数为0.3mol，Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，Al失去的电子数为

0.3mol×3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.15mol：0.3mol：0.45mol=1：2：3，答案选B

考点：几种重要的金属

练习册系列答案

相关题目

向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：

已知：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：。

（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：和。

（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：

A Y 。

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：和。

I．分子中含有苯环结构：

II．分子中有4种不同化学环境的氢：

Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应

（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是。

（12分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：

（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？

（2）其中CO2为多少 mol？

（3）CO的体积分数为多少？

对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ )

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧元素质量比为5∶6

C．含硫原子个数比为5:4 D．含硫元素质量比为4∶5

8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为；

步骤③中反应的离子方程式为：。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）

A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因

D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

钡和钠相似，也能形成O22—离子的过氧化物，下列叙述中正确的是

A．过氧化钡的化学式为Ba2O2

B．晶体中阴阳离子个数比为2：1

C．1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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