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(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02 +02 2S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)

   (1)达到平衡所需的时间：tA   tB，S02的转化率：aA         aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB

   (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向   反应方向移动，B容器中的化学反应速率              

   (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量     ，B容器中S02的百分含量      。

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
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(17分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是              (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                        。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为       ；该反应的热化学方程式为                 ；此时该反应的平衡常数K=           。

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式         ；

 

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02+02 2S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)

   (1)达到平衡所需的时间：tA   tB，S02的转化率：aA        aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB

   (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率              

   (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量     ，B容器中S02的百分含量      。

 

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02 +022S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：tA  tB，S02的转化率：aA        aB。
(2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率             
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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