题目内容

1 mol碳完全燃烧后可放出393.5 KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

[　　]

A．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H＝＋393.5 kJ/mol

B．

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

C．

C＋O2＝CO2　△H＝－393.5 kJ/mol

D．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

答案：D
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下列说法正确的是（　　）

下列说法中不正确的是

[　　]

A．

反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．

放热的反应在常温下一定很容易发生

C．

需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．

在101 KPa时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N2O 4(g)  2NO2(g)  △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

 
已知1 mol碳完全燃烧释放393.3 kJ的热量。当炭火炉燃烧时，把少量水洒在热炉灰上就变成水蒸气，水蒸气跟炽热的碳接触生成水煤气：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol-1。由于水煤气燃烧的速度较快，而且燃烧释放的热量较多，因此，喷淋水的瞬间炉火显得更旺。

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

计算按两种不同方法烧去相等质量的碳，所释放的热量是否相等？

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