Question

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	S2C12 遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12+C12   △   .   2SCl2
SCl2	-121	59.6（分解）

设计实验室合成装置如图：



（1）C中的试剂名称是______；仪器F的作用是______．
（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置______；G、H装置______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为______．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______，在F中可能出现的现象是______．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是______、______、______，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

Answer 1

（1）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，因为S₂C1₂的沸点是137°C，可以采用冷凝的方法获得，故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝；
（2）气体发生和尾气处理装置可以改进，用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）即可，因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置；
（3）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C1₂

△   .

S₂C1₂，故答案为：2S+C1₂

△   .

S₂C1₂；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案为：因副反应产率降低；有固体产生；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快．
故答案为：SCl₂；Cl₂；S； 控制浓盐酸的滴速不要过快．