Question

14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）A与C可形成化合物A₂C₂，该化合物的电子式为．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大；
（2）过氧化氢属于共价化合物，根据共价化合物电子式书写方法书写；
（3）考查浓硫酸与碳反应的方程式书写；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，即A为H元素，B为N元素；C为O元素，D为Na元素；E为S元素；F为Cl元素．
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大；B为N，位于第二周期第ⅤA族，故答案为：Na，第二周期第ⅤA族；
（2）A为H元素，C为O元素，A₂C₂为H₂O₂属于共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液为浓硫酸，在加热条件下可与碳反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口，并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．