题目内容
（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是 ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是 。
（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e— C12↑阴极：2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2O
HC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是 、 、 ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止 （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为 （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4： 。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在 中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是 。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是 ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是 。（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑阳极：2C1——2e—
液相反应：C12+H2O
HC1O+H++C1— HC1OH++C1O—2HC1O+CO—
精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是 、 、 ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止 （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为 （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4： 。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在 中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是 。
（1）在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12时，主反应的方程式为：CL2 + 2NaOH ===== NaCL + NaCLO + H2O；此时CL2的氧化产物主要主要是NaCLO；将溶液加热，随温度的不断长高，主反应方程式为：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，NaCLO不断减小，而NaCL不断增大，且NaCLO3不断增大。
（2）热的石灰乳通入氯气，反应的方程式为：2CL2 + 2Ca(OH)2===== CaCL2 + Ca(CLO)2 + 2H2O；除去CaCL2后主要成分为Ca(CLO)2，要加入钠盐得到NaCLO3，则需遵循复分解反应所需条件，即所加钠盐可以是Na2SO4、Na2CO3；
（3）精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液所需试剂为：Na2CO3除去Ca2+、NaOH除去Mg2+、BaCL2除去SO42—；但所加入的试剂遵循的原则是：Na2CO3一定放于BaCL2之后，HCL一定放在最后。
电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止CLO-在电解过程中在阴极放电；
（4）根据各物质的溶解度曲线图分析可知：要从NaC1O3与KC1的混合溶液中得到KC1O3，采用的措施为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
（5）K2Cr2O2标准溶液具有强氧化性，必须放于酸式滴定管中，因为强氧化性物质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；静置10min的目的是使溶液中的CLO-完全被Fe2+还原为CL-；为了使得实验结果更加准备而减少误差，一般需重复操作步骤2和步骤3两至三次。
5NaC1+NaC1O3+3H2O，NaCLO不断减小，而NaCL不断增大，且NaCLO3不断增大。（2）热的石灰乳通入氯气，反应的方程式为：2CL2 + 2Ca(OH)2===== CaCL2 + Ca(CLO)2 + 2H2O；除去CaCL2后主要成分为Ca(CLO)2，要加入钠盐得到NaCLO3，则需遵循复分解反应所需条件，即所加钠盐可以是Na2SO4、Na2CO3；
（3）精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液所需试剂为：Na2CO3除去Ca2+、NaOH除去Mg2+、BaCL2除去SO42—；但所加入的试剂遵循的原则是：Na2CO3一定放于BaCL2之后，HCL一定放在最后。
电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止CLO-在电解过程中在阴极放电；
（4）根据各物质的溶解度曲线图分析可知：要从NaC1O3与KC1的混合溶液中得到KC1O3，采用的措施为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
（5）K2Cr2O2标准溶液具有强氧化性，必须放于酸式滴定管中，因为强氧化性物质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；静置10min的目的是使溶液中的CLO-完全被Fe2+还原为CL-；为了使得实验结果更加准备而减少误差，一般需重复操作步骤2和步骤3两至三次。
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