题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是
      
图1                             图2
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜
B．称量12.5gCuSO4·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B
银镜反应的条件是热水浴，而不是沸水浴，A不正确。SO2也能使澄清的石灰水变混浊，而实验中并没有检验SO2是否被除尽，C不正确。氯化铁水解，直接加热达不到氯化铁晶体，而是氢氧化铁晶体，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的         ，因为            ；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：                                     
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是                                   ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式                              
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是                            ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释                                                        。
（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作                  。
(3)证明有SO2生成的现象是                              。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是                  。
能证明SO2具有漂白性的是（   ）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
C．品红溶液通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
                                                                 。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
                                                                 。
（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是                                          。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有      色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
组
m（Cu）/g
硝酸（过量）
溶液颜色
A
1
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
1
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
B
0.5
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
1
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
C
2
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
1
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因          。 
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。
（12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（   ）
A．溶液中水电离出的OH-个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol·L－1。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                     。
2、装置a的作用是             。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            
                                    。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）
（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
        。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为     （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4：           。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是      。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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