常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液:Fe3+.K+.Cl-.SO42-B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+.S2-.Cl-.SO42-C．pH=12的溶液:K+.Na+.CH3COO-.Br-D．与铝反应产生氢气的溶液:Na+.K+.CO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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下列化学用语正确的是

A．S原子的结构示意图：

B．氯化钠的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

下列实验装置不能达到实验目的的是

某无色溶液中能够大量存在的离子是

A．K+ H+ SO42－ OH－

B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－

C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－

D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5 Q3-Q2+2Q1 C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有；

肯定不存在的离子有；

可能存在的离子有。

（2）写出③中发生反应的离子方程式。

（3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是（填名称）。

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．铁盐制胶体 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

水煤气反应C（s）+H2O（g） ←→CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

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