[题目](1)在Ni基催化剂作用下.CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的外围电子排布式为 .该元素位于元素周期表中的第族.(2)碳元素能够形成不同的单质.如C60.C70.金刚石等等.①C60.C70.金刚石这些单质间互称为 .②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物.其晶胞如图所示.该物质在低温时是一种超导体.该物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。

（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。

①C60、C70、金刚石这些单质间互称为。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是。

(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为。

②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因。

【答案】（1）3d84s2，Ⅷ（2）①同素异形体 ②3:1 ③N>C>Si

(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。

【解析】

试题分析：（1）Ni是28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族。

（2）①C60、C70、金刚石这些单质是由C元素形成的性质不同的单质，它们互称为同素异形体。

②根据如图所示晶胞，利用均摊法，K原子的个数为12×1/2=6，C60的分子数为8×1/8+1=2，则该物质的K原子和C60分子的个数比为6:2=3:1。

③同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，C<N，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，C>Si，所以C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。

（3）①Cu位于元素周期表第4周期、第ⅠB族，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

②氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。

练习册系列答案

A. 烧碱——爆炸品B. 浓硫酸——剧毒品

C. 汽油——腐蚀品D. 酒精——易燃品

【题目】I.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_________________。

II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的外围电子排布式________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为________。

（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出含ρ和NA的计算式）。