题目内容
【题目】（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。
（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。
①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。
(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。
②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。
【答案】（1）3d84s2，Ⅷ（2）①同素异形体 ②3:1 ③N>C>Si
(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。
【解析】
试题分析：（1）Ni是28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族。
（2）①C60、C70、金刚石这些单质是由C元素形成的性质不同的单质，它们互称为同素异形体。
②根据如图所示晶胞，利用均摊法，K原子的个数为12×1/2=6，C60的分子数为8×1/8+1=2，则该物质的K原子和C60分子的个数比为6:2=3:1。
③同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，C<N，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，C>Si，所以C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。
（3）①Cu位于元素周期表第4周期、第ⅠB族，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
②氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。
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