题目内容

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

元素

结构或性质信息

X

其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

Z

非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

M

单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

Q

其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

练习册系列答案
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下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水 B．硝基苯和水 C．乙醇和水 D．四氯化碳和水

在下列粒子半径的比较中，正确的是

A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

下列化学用语或图示表达正确的是（ ）

A．乙烯的比例模型

B．Na+的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C6H12O6

D．CO2的电子式

能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有 （填序号）．

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应

写出其中一种的任意一个反应的化学方程式： ．

下列实验操作中不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。

（1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是________________________

（2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下：

①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是________________________。

②过滤后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。

③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步骤，这样做的好处是__________________________,镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行__________（填序号）

A．H2 B．O2 C．空气

④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_____________,原因是_____________。

一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后测得生成0．04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率为（ ）

A．0．004（mol•L?1•min?1）

B．0．008（mol•L?1•min?1）

C．0．016（mol•L?1•min?1）

D．0．032（mol•L?1•min?1）

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