Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E                               （     ）

B．对应氢化物的热稳定性：D > E       

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

Answer 1

【知识点】结构性质位置关系E2

【答案解析】D  解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，B为氧元素；A元素常见化合价为+1和－1，则A为氢元素；A与C的最外层电子数相同，C是金属元素为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，
A．同周期左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞S＞Cl＞O，即C＞D＞E＞B，故A错误；
B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；
C．B与C形成Na₂O、Na₂O₂，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO₃、SO₂，只含有共价键，故C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故D正确；故答案选D

【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意掌握原子半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律。