题目内容

5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有AC（填字母）
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；
（3）①根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
④容量瓶只有一条刻度线，只能用容量瓶配制出与其规格相对应的体积的溶液；移液时必须要用玻璃棒引流．

解答 解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计测量挥发出的蒸汽的温度，从而得知蒸汽的成分，此套装置为蒸馏装置，
故答案为：温度计；蒸馏；
（3）①配制溶液所需的Na2CO3的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，故所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
③A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水，则晶体中Na2CO3的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），则称量出的固体的质量偏小，浓度偏低，故B错误；
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则砝码的质量偏大，称量出的固体的质量偏大，浓度偏高，故C正确；
D．容量瓶未经干燥使用，对溶液浓度无影响，故D错误，
故选AC；
④容量瓶只有一条刻度线，只能用容量瓶配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制500mL的溶液应选择500mL容量瓶；移液时必须要用玻璃棒引流，
故答案为：未采用500 mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．

练习册系列答案
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（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
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（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
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（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．
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（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有  （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸时产生的NO约为56mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，说明生成NO2的同时有NO生成．
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（1）E的固体常用于人工降雨或者制冷剂．
（2）C→D的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
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（4）D→E的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
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A．3-乙基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基丁烷D．3-甲基戊烷

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