题目内容
下列化合物：
①HCl
②NaOH
③CH3COOH
④NH3·H2O
⑤CH3COONa
⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．
(2)25℃时，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．
(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．
(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．
A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：①写出酸H2A的电离方程式__________________________。②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋) B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1 D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则x：y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
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