Question

如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B₂A₂，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

• A、该化合物在熔融状态下能导电
• B、该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl
• C、该化合物形成的晶体是分子晶体
• D、该化合物分子的电子式

Answer 1

分析：A、B为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A为Cl元素、B为硫元素，共价化合物B₂A₂为S₂Cl₂，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构，氯原子成1个键、硫原子成2个键，则S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，据此解答．

解答：解：A、B为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A为Cl元素、B为硫元素，共价化合物B₂A₂为S₂Cl₂，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构，氯原子成1个键、硫原子成2个键，则S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，
A．S₂Cl₂是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故A错误；
B．S₂Cl₂分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构，氯原子成1个键、硫原子成2个键，则S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S₂Cl₂是共价化合物，形成的晶体由分子构成，是分子晶体，故C正确；
D．S₂Cl₂的电子式为，故D正确，
故选：A．

点评：本题考查位置结构关系等，难度中等，注意把握元素周期表的结构，注意8电子稳定结构理解S₂Cl₂的结构．