题目内容
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。
（3）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
| 操作 | 实验现象 | |
| a | 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 |
| b | 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。
【解析】
试题分析：（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+2NaOH 
NaCl+ NaClO + H2O；（2）通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色是因为氯气与KI反应生成碘单质所致，反应的离子方程式为2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，氯气表现氧化性；（3）分析实验操作知，① 实验b的目的是对
考点：考查氯气的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应及实验方案的设计评价。
小题狂做系列答案
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
| 无机酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| 电离平衡常数K值 | 6.2×10—10（K） | 4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2） | 6.61×10—4（K） |
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
| a | b | ||||||
| d | e | f | |||||
| c | g | h |
⑴上述 元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的 和 元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是 。（填化学式）
⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性 （填“强”或“弱”）。
⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。（填数字序号）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KCl溶液 ④饱和食盐水
⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式： 。