题目内容
Zn + 2eˉ = Zn2+；1.12L
在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是
A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液。负极反应式为 _____；当外电路有0.1mol电子通过时，正极产生的气体在标况下的体积是 L。
