下图表示从混合物中分离出X的两种方案.根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是 A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴.可通过方案I进行分离.加入试剂为适量溴化钠溶液 B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2.可通过方案I进行分离.加入试剂为过量铁粉 C．若含X的混合物为碘水.可通过方案I进行分离.加入试剂为CC14液体.充分振荡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是

A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液

B．若含X的混合物为FeCl₃和CuCl₂，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉

C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC1₄液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC1₄溶液

D．若含X的混合物为SiO₂和Al₂O₃，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液

【答案】

【解析】

试题分析：溴中氯气可以通过溴化钠除去，溴在水中的溶解度小，可以使用分液的方法分离，A正确；铁粉与FeCl₃和CuCl₂均反应，最终固体为Fe和Cu混合物，溶液为FeCl₂；可用过滤的方法分离，B错误；碘水中加四氯化碳，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，C错误；二氧化硅和氧化铝都与与氢氧化钠溶液反应，可用盐酸溶解氧化铝，D错误。

考点：查物质的分离与提纯

点评：本题A选项最好是向混合溶液中加四氯化碳或苯萃取其中的溴后分液，然后再蒸馏得溴。

练习册系列答案

相关题目

(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。

萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：___________。

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)

_____________________________________________________________

(3)同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有种。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;④只能生成两种一氯代物。

(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式(水杨酸用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

①A→B___________________________________________________

反应类型_________。

②B+D→E_________________________________________________

反应类型_________。

(5)现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O₂aL，并生成bgH₂O,cLCO₂(气体体积均为标准状况下的体积)

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)

___________________________________________________________

②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 .

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为。

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为         。

(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

（2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al₂O₃和MgO)中分离MgO，加入的试剂是，有关离子反应方程式为。

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