题目内容

12．对于反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（　　）
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

分析 根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，以此来解答．

解答 解：①升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；
②使用催化剂，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；
③增大压强，增大活化分子的浓度，反应速率增大，故正确；
④增加N2或H2的浓度，增反应速率增大，但瞬间逆反应速率不变，故错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答．

练习册系列答案
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2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个δ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．
3．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入200mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1
20．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④
7．下列有关电化学的图示完全正确的是（　　）
A．
海水防止铁被腐蚀
B．
CuSO4精铜的精炼
C．
ZnCl2溶液铁片镀锌
D．
饱和食盐水验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
17．1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）
A．16B．28C．32D．48
4．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl2（HCl）试剂：CaCO3，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）Cu（FeO）试剂：HCl，离子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O
（3）KNO3（KCl）①加入过量：AgNO3溶液②再加入过量：K2CO3溶液③过滤④加入适量的：HNO3溶液，蒸发结晶．（填试剂的化学式）
1．下列说法中正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
C．已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D．在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液
2．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子
B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4
C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个
D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

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