Question

2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个δ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp²、sp³，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数等于元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）碳碳单键和碳氢单键都是δ键，碳碳双键中一个是δ键，一个是π键；
（3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp²杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp³杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；
（4）Cr³⁺与C₂O₄ ^2-₂、H₂O存在配位键；
（5）利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子．

解答 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）CH₃COCH₃分子中含有一个碳碳双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个π键，9个δ键；
故答案为：1；9；
（3）分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铬酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp²杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp³杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，
故答案为：分子；sp²和sp³；非极性；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]是配位化合物，Cr³⁺与C₂O₄ ^2-₂、H₂O存在配位键；
故答案为：配位；
（5）该晶胞中B原子个数=6×$\frac{1}{2}$，A原子个数=8×$\frac{1}{8}$，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子；
故答案为：c．

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、化学键、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．