题目内容
氨气是一种重要的化工产品及工业原料．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应 （填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（2）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是 ．
a.10molN2、30molH2和20molNH3
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2
d．10molN2和28molH2
（3）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是 （用离子方程式）
（4）室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．
（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．
（1）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
（2）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
a.10molN2、30molH2和20molNH3
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2
d．10molN2和28molH2
（3）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是
（4）室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．
考点：化学平衡的影响因素,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）根据浓度积与平衡常数K的关系比较；
（2）依据加入一种反应物可以增加另外一种反应反应物的转化率回答；
（3）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，据此解答即可．
（2）依据加入一种反应物可以增加另外一种反应反应物的转化率回答；
（3）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，据此解答即可．
解答：
解：（1）合成氨反应浓度积=
=
=40000=4×104＞K=3.0×103，所以平衡正向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
（2）a与b相比，a中含有大量的氨气，因此b中氨气的转化率大于a中．b与d相比，b中氢气浓度大，大转化率高；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，c与b相比，相当于是在b的基础上增大压强，氮气转化率增大，故答案为：c；
（3）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| 0．22 |
| 0.01×0.013 |
（2）a与b相比，a中含有大量的氨气，因此b中氨气的转化率大于a中．b与d相比，b中氢气浓度大，大转化率高；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，c与b相比，相当于是在b的基础上增大压强，氮气转化率增大，故答案为：c；
（3）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、盐类水解、水的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．
练习册系列答案
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| ||
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