Question

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

• A、向SO₂的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H⁺
• B、向SO₂的水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO₃
• C、向品红溶液中不断的通入SO₂气体，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
• D、向酸性的KMnO₄溶液中通SO₂气体，溶液紫色褪去，说明SO₂具有还原性

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸；
B、SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀；
C、二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
D、高锰酸钾溶液具有强氧化性二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应；

解答： 解：A．SO₂和水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离出H⁺而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
B．SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，所以产生的沉淀是BaSO₄，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO₂气体，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性，故C正确；
D．高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化还原性物质，向其中通入SO₂，溶液褪色，则高锰酸钾被还原，所以说明+4价硫具有还原性，SO₂具有还原性，故D正确；
故选B．

点评：本题以二氧化硫为载体考查二氧化硫的漂白性、还原性及其水溶液的酸性，侧重考查分析、判断能力，明确反应实质是解本题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂，但次氯酸能漂白指示剂，题目难度不大．