题目内容
13．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）| A． | 该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，是放热反应 | |
| B． | 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ | |
| D． | 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol |
分析 A、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；
B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C、根据热化学方程式的意义来回答；
D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量．
解答 解：A、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A正确；
B、化学反应焓变的影响因素：△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B正确；
C、该热化学方程式的意义：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故C正确；
D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
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3．
央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉．瘦肉精（Clenbuterol）是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉．瘦肉精（Clenbuterol）是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 该有机物中有H-HMR谱共有7种氢原子 | |
| B． | 该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O | |
| C． | 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 | |
| D． | 凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用 |
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA | |
| D． | 常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA |
18．下列过程，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 干冰制冷 | B． | 高炉炼铁 | C． | 醋酸除垢 | D． | 纯碱去油 |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 | |
| B． | 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2 |
1．碳及其化合物有广泛应用
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| Ⅰ（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）