题目内容
8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．分析 弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离，加水稀释弱酸时，会促进该一元弱酸的电离程度，所以稀释相同倍数后弱酸中氢离子浓度较大．
解答 解：某一元弱酸溶液（A）与二元强酸的氢离子的相等，而该一元弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，导致弱酸中氢离子的总物质的量最大；而强酸溶液中氢离子的总物质的量不变，
所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，
故答案为：大于．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质稀释后电离程度最大为解答关键，注意熟练掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O | |
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| C． | 氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ | |
| D． | 稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法 | |
| B． | 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 | |
| C． | 以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别 | |
| D． | 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解 |
3．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 | |
| B． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 | |
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| D． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-） |
13．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，是放热反应 | |
| B． | 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ | |
| D． | 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol |
20．
室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1 | |
| B． | Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | |
| C． | pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 | |
| D． | V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-） |
17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）
| A． | 水 | B． | CCl4 | C． | 氨水 | D． | 水银 |
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．