题目内容

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4+8H+═Fe2++ZFe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．将 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液与 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．硝酸具有强的氧化性，能氧化二价铁离子；
B．氢氧化钠足量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D．KA1（SO4）2 与Ba（OH）2按照物质的量之比为2：3反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡、硫酸钾．

解答 解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D．将 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液与 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入H+能产生无色无味气体的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
13．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的转化率为75%．
该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
a．升高温度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．
20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：

己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7
②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA
C．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．糖类和蛋白质是人体必需的营养物质，是高分子化合物
B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
C．自来水厂用聚合氯化铝（PAC）净水，也可以用ClO2代替
D．古代利用明矾溶液的酸性清除青铜镜表面的锈斑
19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

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