题目内容
现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
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| A． | N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0 |
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| B． | 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0 |
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| C． | 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0 |
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| D． | H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0 |
考点：
产物百分含量与压强的关系曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图象可以判断出该反应应有如下特点：①正反应吸热，②压强增大平衡向逆反应方向移动，即反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行选择．
解答：
解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，可排除A、C选项，
由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．
点评：
本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
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| A． | 920kJ | B． | 557kJ | C． | 436kJ | D． | 188kJ |
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
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| B． | X的正反应速率是Y的逆反应速率的 |
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| C． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
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| D． | 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m |
倍下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
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| A． | 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
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| B． | 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
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| C． | 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行 |
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| D． | 放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的 |