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（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。
（1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2O  S   6 
略
练习册系列答案
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 ="=" R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是
A．常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+
多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．H
根据下列反应：
①?Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
?②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
?③MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（　　）
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2
在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原
B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2
C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2
D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（  ）
A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O
X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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