题目内容
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+ | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+ | |
| C． | 澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN- |
分析 A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
B．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答 解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2O2只作氧化剂 | |
| B． | 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 | |
| C． | 每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原 | |
| D． | Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离 | |
| B． | A1（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备 | |
| C． | 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| D． | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 | |
| B． | 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 | |
| C． | 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 | |
| D． | 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体 |
17．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 | |
| C． | 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 | |
| D． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 |
18．下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 | |
| B． | 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 | |
| C． | 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部 | |
| D． | 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用 |