题目内容

某实验操作步骤和现象如下所示：

　　

(1)写出A～H各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________．

(2)写出反应①和反应②的化学方程式：

①________，②________．

答案：
解析：

　　(1)NaCl,(或NaCl),,HCl,, ,KI或NaI等

　　


练习册系列答案
相关题目
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的阴阳离子个数之比
2：1
2：1

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
0.4mol
0.4mol
．
（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是
铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了
胶体
胶体
．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论
将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+，不变红，则无
将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+，不变红，则无
．
如图所示装置中，X和Y均为石墨电极．
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
电解过程中
阴
阴
极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出X电极，干燥、称重，电极增重1.6g．
①电解池电极X的电极反应方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
电极Y的电极反应方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②电解后溶液的c（H+）为
0.1mol/L
0.1mol/L
（假设电解前后溶液的体积不变）
③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
（请写出两种，用化学式表示），并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论．
取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、A
l
3+
 
、M
g
2+
 
、B
a
2+
 
、F
e
3+
 
和五种阴离子Cl-、OH-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
和
 
（填化学式）．
（2）为了确定X，观将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为
 
．
A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化学键类型为
 
．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
（用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
 
（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
 
．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
 
（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
 
．

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