Question

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀；回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

16.7ml

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

B

（从下列中选用）
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

B、定容时俯视溶液的液凹面

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（2）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.7ml；B；
（2）A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小； 
B、定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积．