题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 |
| B、为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生 |
| C、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应 |
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．碳酸氢钠和碳酸氢钙不反应；
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于弱酸盐，所以都能和强酸反应，都能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于弱酸盐，所以都能和强酸反应，都能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
解答：
解：A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能用氯化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液，故B正确；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根据方程式知，消耗2molHCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，故C错误；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应，故D正确；
故选BD．
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能用氯化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液，故B正确；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根据方程式知，消耗2molHCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，故C错误；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了钠的化合物，明确物质的性质是解本题关键，注意碳酸钠和碳酸氢钠分别和稀盐酸反应现象的区别，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳．
练习册系列答案
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