铅蓄电池的两极分别是 Pb.PbO2.电解质溶液为 30%硫酸.工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4$? {充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O.该电池放电时.下列结论正确的是( )A．PbO2 为正极.被氧化B．电解质溶液中 c(H+) 逐渐增大C．电池电解质溶液的密度不断减小D．该电池的负极反应式为:Pb-2e-═Pb2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO₂，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，该电池放电时，下列结论正确的是（　　）

	A．	PbO₂ 为正极，被氧化
	B．	电解质溶液中 c（H⁺）逐渐增大
	C．	电池电解质溶液的密度不断减小
	D．	该电池的负极反应式为：Pb-2e^-═Pb²⁺

分析由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答解：A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb元素化合价由+4价变为0价，则二氧化铅作正极，得电子被还原，故A错误；
B．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸参加反应，则c（H⁺）逐渐减小，故B错误；
C．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故C正确；
D．负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大．

练习册系列答案

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7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH₃的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
滴定次数	待测液（mL）	初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω（NaHCO₃）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子．Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体．Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速．
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的单质分子的结构式为N≡N；YX的电子式为

．
（2）V元素形成的单质可能是（填名称）金刚石、石墨．（写两种）
（3）V、W、X与U形成的10电子分子中，稳定性由强到弱的顺序为（写化学式）H₂O＞NH₃＞CH₄．
（4）ZX₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WX，有关反应的离子方程式为2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，由此可知WX和ZX₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（　　）

12．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）金属铜采用图1中C堆积方式（填字母代号）．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如图2：则胆矾晶体中含有ABC
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键
（3）图3是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有6个．
（4）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．除去Al（OH）₃中混有的少量Cu（OH）₂，选用足量的氨水，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）₃，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为

（5）图4是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³

2．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）

	A．	植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
	B．	电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
	C．	生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
	D．	白炽灯工作时将电能全部转化为光能

9．金属阳离子一定只具有氧化性．×（判断对错）

11．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的C（H⁺）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

12．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）

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