Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＜b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)＜c(K⁺)-c(CH₃COO^-)

Answer 1

B

解析:

A项反应后的溶液相当于浓度相等的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa三种溶液混合，所以c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，即A项错误；由溶液中电荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)可知B项正确；假设两溶液的电离程度相等，则b＝a＋1，但0.1 mol·L^-1的醋酸的电离程度小于0.01 mol·L^-1的醋酸的电离程度，所以b＜a＋1，C项错误；pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c(H⁺)、c(OH^-)相同，由电荷守恒可知，c(Na⁺)-c(F^-)＝c(OH^-)-c(H⁺)＝c(K⁺)-c(CH₃COO^-)，D项错误。