题目内容
在2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O反应中，被氧化的元素是（ ）
| A、Cu | B、S | C、O | D、无法确定 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价降低为+4价，以此来解答．
解答：
解：由2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O可知，CuS中S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则被氧化的元素为S，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C、pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、温度升高，正逆反应速率都增大 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| C、可逆反应只是代表少数反应 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
下列有关电化学知识的叙述正确的是（ ）
| A、图1是原电池装置，铜电极为负极，能实现化学反应：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O |
| B、若去掉图1中的盐桥，该装置的电流表指针也能发生偏转 |
| C、图2是电解池装置，铜电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、图3中如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 |
以下微粒含配位键的是：（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
| A、.①②④⑦⑧ |
| B、①④⑥⑦⑧ |
| C、.③④⑤⑥⑦ |
| D、.全部 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S2-+2H+═H2S↑ |
| C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温下，NA个H2O2分子所含的极性键总数为NA |
| B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个HF分子所占的体积之比为1：1 |
| C、在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22-离子 |
| D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA |